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恒奧德直銷pH計 原理
原理
什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)規劃，用來量度物質中氫離子的活性擴大公共數據。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性帶動擴大。水在化學上是中性的核心技術體系，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講，在與水分子水合作用以前必然趨勢，氫核不是以自由態(tài)存在促進善治。
H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待多樣性，上式可以簡化成下述常用的形式:
H2O=H+ OHˉ
此處正的氫離子發揮效力，人們在化學中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"明顯。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"服務水平。
利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:
K=H3O×OH----H2O
由于水只有極少量被離解技術創新，因此水的質量摩爾濃度實際為一常數(shù)處理方法，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)
也就是說對于一升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子優化服務策略。
在中性溶液中關規定，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:
假如有過量的氫離子H兩個角度入手，則溶液呈酸性建強保護。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質。同樣生產效率，如果使OHˉ離子游離使命責任，那么溶液就是堿性的。所以使用，給出H值就足以表示溶液的特性合規意識，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪指數(shù)進行運算有效性，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替創新內容，并定義為"pH值"。數(shù)學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值廣泛關註。即pH=-log[H]善於監督。
因此，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù):
改變50m的水的pH值就能壓製，從pH2到pH3需要500L漂白劑更合理。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑更優美。
測量pH值的方法很多各方面，主要有化學分析法、試紙法合作關系、電位法≈μ嵘?，F(xiàn)主要介紹電位法測得pH值深刻內涵。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)融合，它的作用是使化學反應能量轉成為電能深入闡釋。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構成完成的事情，其中一個半電池稱作指示電極物聯與互聯，它的電位與特定的離子活度有關，如H;另一個半電池為參比半電池改造層面，通常稱作參比電極振奮起來，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連利用好。
例如深入各系統，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處系列，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度作用，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差慢體驗。失去電子的銀離子進溶液著力增加。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話科技實力，這一過程終會達到一個平衡處理。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為類電極在此基礎上。
此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的助力各行。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極提供有力支撐，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl)應用，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中建議。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度品率。
此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式:
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