二氧化硫(化學(xué)式：SO2)廣泛應用，又稱亞硫酸酐深入闡釋，是zui常見的硫氧化物建設項目，硫酸原料氣的主要成分應用提升。二氧化硫是無色氣體空間廣闊，有強烈刺激性氣味趨勢，是大氣主要污染物之一重要工具I務指導；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體讓人糾結，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫更加完善。由于煤和石油通常都含有硫化合物形式，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中支撐作用，會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)日漸深入。若在催化劑(如二氧化氮)的存在下，SO2進一步氧化同時，便會生成硫酸(H2SO4)互動式宣講，碰到皮膚會腐蝕使用時要小心。

　　基本結(jié)構(gòu)

　　SO2是一個彎曲的分子產能提升，其對稱點群為C2v適應性。硫原子的氧化態(tài)為+4，形式電荷為0通過活化，被5個電子對包圍著落地生根，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看健康發展，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵有效保障。

　　二氧化硫結(jié)構(gòu)

　　SO2中的S-O鍵長(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O鍵長(148.1 pm)短，而O3中的O-O鍵長(127.8 pm)則比氧氣O2中的O-O鍵長(120.7 pm)長長效機製。SO2的平均鍵能(548 kJ mol)要大于SO的平均鍵能(524 kJ mol)講實踐，而O3的平均鍵能(297 kJ mol)則小于O2的平均鍵能(490 kJ mol)。這些證據(jù)使化學(xué)家得出結(jié)論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2奮戰不懈，與臭氧中的O-O鍵不同市場開拓，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

　　分子結(jié)構(gòu)與極性：V形分子大大縮短，極性分子要落實好。

　　生產(chǎn)方法

　　工業(yè)制備

　　二氧化硫(SO2)

　　工業(yè)制備

　　制取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺;焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦;焚燒含硫化氫的氣體;煅燒石膏或磷石膏;加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵;以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收(見硫酸原料氣)緊密相關。

　　生產(chǎn)液體二氧化硫時通常先制得純二氧化硫氣體，然后經(jīng)壓縮或冷凍將其液化先進技術。重要的工業(yè)生產(chǎn)方法有：

　∨嘤?、俟?希洛特法。此法始創(chuàng)于1884年搶抓機遇，以水作吸收劑分析，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經(jīng)冷凝全面闡釋、干燥后液化》浅＜ち?，F(xiàn)在發(fā)展了加壓水吸收法。

　〖姓故?、诎?硫酸法實力增強。此法常用于一次轉(zhuǎn)化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收。以氨水為原始吸收劑探索創新，用硫酸分解吸收液，制得純二氧化硫氣體實現了超越。

　⌒庐a品、廴芤何辗āＲ詿o機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體橋梁作用，然后將吸收液加熱再生長遠所需，制得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉讓人糾結、檸檬酸鈉規模、堿式硫酸鋁、有機胺類等的溶液基石之一。

　÷搫?、苤苯永淠āＲ岳鋬龇◤暮趸虻臍怏w中將其部分冷凝分離共同努力，直接制得液體二氧化硫行業內卷，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產(chǎn)系統(tǒng)。

　≈饾u完善、萑趸?硫磺法參與能力。使液體硫磺與三氧化硫在反應(yīng)器中進行反應(yīng)，制得純二氧化硫氣體是目前主流。

　　實驗室制備

　　實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫

　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O

　　或用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)

　　Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

　　尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　其它方法

　　二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成

　　S(s)+O2(g) → SO2(g)

　　硫化氫可以燃燒生成二氧化硫

　　2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)

　　加熱硫鐵礦充分發揮，閃鋅礦，硫化汞充分發揮，可以生成二氧化硫

　　4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)

　　2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)

　　HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)